Sumário

1 INTRODUÇÃO
Estados da Matéria
O estado gasoso
O estado líquido
O estado sólido
Mudanças de estado
Estado metaestável
Diagrama de Fases
Soluções
Unidades de concentração
Propriedades coligativas
Destilação
Osmose
Coloides e micelas
Cristais Líquidos
Filmes Moleculares e Poliméricos

2 ENERGÉTICA E EQUILÍBRIO
Termoquímica
Condições padrão para medidas termodinâmicas
Ligações químicas
Termodinâmica e equilíbrio
Variação de energia livre da reação
Energia livre padrão de formação
A energia livre de uma reação química
Relação entre energia livre e constante de equilíbrio

3 EQUILÍBRIOS EM SOLUÇÃO AQUOSA
Equilíbrios ácido-base em solução aquosa
Autoionização da água
Efeito do íon comum
A escala de pH e a notação logarítmica
Produto de solubilidade

4 CINÉTICA QUÍMICA, EQUILÍBRIOS E MECANISMOS DE REAÇÃO
Rapidez de reação e fatores associados
Ordem de reação
Dependência da constante de velocidade em relação à temperatura
Teoria do estado de transição
Mecanismos e processos elementares
Equações de velocidade
O conceito de meia-vida
Relação entre as constantes de equilíbrio e as constantes de velocidade
Mecanismos de reações
Princípio da reversibilidade microscópica

5 TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS E ELETROQUÍMICA
Reações de oxidorredução
Pilhas
Coeficientes estequiométricos das equações de oxidorredução
Pilhas e espontaneidade das reações
Dependência do potencial da pilha com a concentração
Relações termodinâmicas
Ciclo termodinâmico para os potenciais de eletrodo
Diagramas de Latimer
Corrosão e potenciais padrão
Funcionamento das pilhas mais simples

6 CONVERSA COM O LEITOR
Questões provocativas

Apêndice - Tabelas